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    4．下列转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

    分析 必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答．

    解答 解：A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
    B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率．
    温度/400500600
    SO2转化率/%99.293.573.7
    （1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是0.08mol．
    （3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．
    ①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是ac（填序号）．
    a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4．
    a． 得到MnSO4的化学方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
    b．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙． 图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2被氧气氧化转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由图乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO
    C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
    C．牛奶久置空气中变质腐败
    D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    （1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿．
    （2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
    A．粗盐没有全部溶解即过滤
    B．蒸发时液滴飞溅剧烈
    C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
    D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
    （3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
    从提供的试剂中选出a所代表的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    ②在滤液中加盐酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
    C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
    Ⅰ．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    Ⅱ．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
    a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）
    Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化学用语表示）．
    （3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

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