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    1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-═Zn2+
    C．正极上发生氧化反应D．电解液可以是酸或碱溶液

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
    B．锌作负极，负极上锌失电子得到Zn2+，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
    C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
    D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料工业上有以下两种制备高纯硅的工艺．
    已知：SiCl4沸点57.5℃，遇水强烈水解：SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃，300℃时FeCl3、AlCl3均能升华．
    （1）为鉴定粗硅中含有微量铁单质，将试样研磨后用稀盐酸溶解，并取上层清液加入下列试剂中的bd（填字母）．
    a．碘水  b．氯水  c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
    常温下SiHCl3和SiCl4均为液体，上述流程中操作①为蒸馏．
    （2）实验室用如图1装置制备SiCl4（反应温度在400℃～500℃）．

    ①装置F的作用是吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶．实验开始应先点燃A（填”A“或”D“）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯．
    ②E处收集装置设计了甲、乙两套装置，请你分别指出两套装置的不足之处甲方案未用冷却液冷却易损失SiCl4，乙方案进气管c太细易堵塞．为使甲装置易于收集产物，则需对装置进行的改进为甲方案中的广口瓶浸入盛有冷却液的水槽中（用文字表达）．
    （3）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图2（热源及夹持装置已略去）．
    装置B中的试剂是浓硫酸（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体．实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池的能量转化率可达100%
    B．充电电池可以无限制地反复放电、充电
    C．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
    D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （1）写出各有机物的名称：A乙酸乙酯，B乙酸钠、乙醇，E乙醇．
    （2）写出加入的试剂：（a）是饱和碳酸钠溶液，（b）是硫酸．
    （3）写出有关的操作分离方法：①是分液，③是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
    B．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
    C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
    D．电负性：S＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　）
    A．XY为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
    C．X2为0.2mol/LD．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2O
    B．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
    C．钠为银白色推知碱金属都是银白色
    D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式中的△H能表示对应可燃物质燃烧热的是（　　）
    A．2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
    B．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
    C．H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1
    D．250℃和1.01×105Pa时，反应4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol

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