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    14．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境

    分析 A．淀粉遇碘水显蓝色；
    B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；
    C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；
    D．一次性筷子浪费木材，纸杯与塑料袋等对环境造成污染．

    解答 解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；
    B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；
    C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；
    D．经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确环保的意义是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
    已知下面在298K时的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
    根据上面的热化学方程式完成下列问题：
    （1）根据以上反应，可推C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=-74.8 kJ•mol-1．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
    试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②下列叙述中正确的是AC．
    A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同
    B．两个反应中，电子转移数目均为2
    C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
    C．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
    （2）根据图1数据，该反应达到平衡时，H2（g）的转化率为62.5%；
    （3）能说明反应达到平衡状态的是C；
    A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的压强不变
    C．混合气体中C（I2）不变       D．容器内的密度不变
    （4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始浓度分别用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，达到平衡时各组分的浓度和图1的平衡状态相同，则a、b的应满足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
    （5）反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c．（用图2中a～c的编号回答）
    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是f．（用图2中d～f的编号回答）
    （6）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是甲醇燃料电池工作的示意图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则下列说法错误的是（　　）
    A．负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    B．乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为1.12 L
    C．右图中②线表示的是Fe2+离子的变化
    D．反应结束后，要使丙装置溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．
    干燥Cl2
    B．
    配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
    C．
    分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有34gNH3气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为2mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
    （3）该气体溶于水配成1L溶液（不考虑反应），物质的量浓度为2mol/L．
    （4）该气体所含原子总数为8NA个．
    （5）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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