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    实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。

    证明了非金属性S＞C

    B

    某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红

    可以证明原溶液中一定含Fe2＋

    C

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。

    可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

    D

    取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。

    可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,则它的气态氢化物的化学式是：

    A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。(保留二位小数)

    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。

    （3）45 min时刻改变的条件是 。

    （4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。

    （5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

    （6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。

    ①还原性； ②氧化性和还原性； ③氧化性； ④酸性

    （3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是 。

    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．CaCO3和HCl ；Na2CO3和HCl B．BaCl2 和H2SO4 ；Ba(OH)2和H2SO4

    C．HCl 和Na2CO3 ；HCl和NaHCO3 D．KOH 和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德市高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于高分子化合物的是（）

    ①油脂、②蔗糖、③羊毛、④葡萄糖、⑤纤维素、⑥谷氨酸、⑦胃蛋白酶

    A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑤⑦ D． ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三化学一诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

    （2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。

    ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。

    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。

    （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南南阳第一中学高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

    ①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ；⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

    A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

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