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    2．1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法中错误的是（　　）
    A．是烃类化合物B．常温下呈固态
    C．具有类似金刚石的硬度D．分子中最多可能有281个碳碳叁键

    分析 A．烃是指只含有C、H两种元素的化合物；
    B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；
    C．根据两者的构成进行分析；
    D．根据$\frac{2N（C）+2-N（H）}{2}$计算不饱和度，据此判断．

    解答 解：A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；
    B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；
    C．金刚石是原子构成的网状结构，属于原子晶体，而该物质是分子构成的，属于分子晶体不具有类似金刚石的硬度，故C错误；
    D．该物质的不饱和度为$\frac{1134×2+2-1146}{2}$=562，又1个碳碳叁键含2个不饱和度，所以分子中中最多可能有281个碳碳叁键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，难度不大，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变                     b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变           d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
    （2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO2为0.2mol．
    （3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
    a．降低温度  b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
    （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
    a．延长              b．缩短            c．不变             d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于SO2和CO2的说法不正确的是（　　）
    A．SO2和CO2均是酸酐
    B．SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能
    C．SO2和CO2均能跟石灰水反应生成白色沉淀
    D．SO2和CO2均既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，降低温度，H2 浓度增大．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为正值
    B．加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数
    C．体积不变，冲入氦气，压强增大，化学反应速率增大
    D．降低温度，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（　　）（A、B、C、D、E均为有机物）
    A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种
    B．C和E一定为同系物
    C．1molB完全转化为D转移2mol电子
    D．D到E发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1 mol H2（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 kJ
    D．1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为保护环境，节约资源，某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．
    查阅资料得知：朗矾溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分为铝，另含有镁、铁等．
    实验步骤如下：
    步骤1、将易拉罐剪开，裁成铝片．用砂纸磨去表面的油漆，颜料及透明塑胶内衬：
    步骤2、制备NaAlO2
    称量1g上述处理过的铝片，切碎，分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中：将烧杯置于热水浴中加热．反应完毕后，溶液呈灰黑色浑浊，趁热过滤．
    步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤
    在所得滤液中滴加3mol•L-1H2SO4溶液，用pH试纸检验，调节pH至8～9为止：此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，过滤，并用热蒸馏水多次洗涤沉淀
    步骤4、明矾的制备
    将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10mL 9mol/L H2SO4，再加15mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，过滤，用无水酒精洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，制得明矾．
    回答以下问题：
    （1）步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行，用热水浴加热，避免明火，原因是反应中生成的氢气遇到明火易爆炸；过滤后，滤渣的主要成分是镁、铁等．
    （2）步骤3中，若调节pH过低，导致的结果是部分氢氧化铝溶解；洗涤氢氧化铝沉淀的方法是用布氏漏斗抽滤，并用热水洗涤沉淀．
    （3）步骤4中用到的主要仪器是：铁架台（带铁圈），蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和玻璃棒；加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是Al2（SO4）3+K2SO4+24H2O=2KAl（SO4）2•12H2O．
    （4）不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是明矾易溶于水、不溶于无水酒精．
    （5）实验验证明矾晶体中含有SO2-4离子的方法是取少量明矾溶于水，先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀．
    （6）该实验制得明矾15.8g，则称取的1g铝片中铝元素含量不低于90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
    A．KOHB．SO3C．HClD．O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．正丁烷和异丁烷的熔点、沸点各不相同
    B．乙醛和丙烯醛（）与H2充分反应后的产物是同系物
    C．某有机物燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的通式一定为CnH2n
    D．用质谱法测定的平均相对分子质量，可得其聚合度

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