[题目]元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的各步转化中均可以通过一步反应完成的是( )A. N2→NO2→HNO3→NO B. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→A12O3→Al(OH)3→A1C13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化中均可以通过一步反应完成的是（）

A. N2→NO2→HNO3→NO B. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→A12O3→Al(OH)3→A1C13

【答案】B

【解析】A、氮气与氧气化合生成一氧化氮，得不到二氧化氮，不能通过一步反应完成，故A不选；B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故B选；C、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不能通过一步反应完成，故C不选；D、氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D不选；故选B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

序号	被提纯物（杂质）	试剂
①	CH3CH3(CH2=CH2)	_____
②	CH2=CH2 (SO2)	_____
③	乙酸乙酯（乙酸）	_____

（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_____________________________________（写出离子方程式）；

② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

③__________________________________（写出离子方程式）。

Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

①乙醇 ②苯 ③硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2 。则下列说法正确的是

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________

（2）步骤②中反应的离子方程式为。

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式。

反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号）

A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	△H
①	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.3℃	？
②	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.5℃	？

①计算△H =____(保留小数点后一位)。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做实验，测定结果____(填“偏低”或“偏高”“无影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转化技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：。

（3）某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g

B. 反应后的固体混合物中含有碳

C. 反应后的固体混合物总质量为14. 4 g

D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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