Question

下列原子或离子的电子排布式正确的是

①⑤⑥

，违反能量最低原理的是

②

   违反洪特规则的是

③④

，违反泡利原理的是

⑦

．

Answer 1

分析：根据构造原理确定核外电子排布式是否正确，能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；
洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

解答：解：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；
洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，
根据图片知，原子或离子的电子排布式正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是 ③④，违反泡利原理的是⑦，
故答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦．

点评：本题考查了原子或离子核外电子式的书写、保里不相容原理、洪特规则、能量最低原理等知识点，明确这几个理论是解本题关键，难度不大．