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    下列化学实验的操作过程或实验方法正确的是?

    A.检验的实验中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液?

    B.焰色反应实验中，用硫酸清洗铂丝后在火焰上灼烧?

    C.用480 mL的容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液?

    D.验证蔗糖水解的实验中，先往盛有1 mL 20%蔗糖溶液的试管中加3滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液至碱性，最后再加入2 mL新制银氨溶液并水浴加热

    D?

    解析：A项若原溶液中有Ag+，会干扰检验；B项焰色反应用盐酸清洗；C项无480 mL容量瓶。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

    (3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

    (二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

    A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

    B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

    C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

    D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是

    A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管

    B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

    C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

    D.将打破的水银温度计插入硫粉中

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省三原县北城中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
             
    I                               II
    ⑴写出下列仪器的名称： a.                       c.            
    ⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在             处。冷凝水由    （填f或g）口通入。
    ⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
    ①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                        。
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为           g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    。
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶；
    B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解;
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；   
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； 
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处；
    ④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（      ）
    A．所用NaOH已经潮解               B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移  D．称量时 “左码右物”
    E．容量瓶中原有少量的蒸馏水          F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
    G．定容时俯视刻度线   
    H. 定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

             

    I                               II

    ⑴写出下列仪器的名称： a.                       c.            

    ⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在             处。冷凝水由    （填f或g）口通入。

    ⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                        。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为           g

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶；

    B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解;

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；   

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； 

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处；

    ④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（      ）

    A．所用NaOH已经潮解               B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移  D．称量时 “左码右物”

    E．容量瓶中原有少量的蒸馏水          F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

    G．定容时俯视刻度线   

    H. 定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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