常温下.0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是A．该溶液中:c2+KwB．0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中:2c+2c(OH-)C．浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合.所得溶液中:c>c>c(H+)D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是

A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内压强不再变化

C．v正(CO2)=v逆(FeO)

②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。

（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3	同种物质的体积分数相同
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验装置或操作正确的是

A．转移溶液 B．除去氯气中氯化氢 C．点燃 D．称量NaOH固体

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是

A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、还原性：Fe2+>I->Cl-

C、Fe3+能将I-氧化为I2 D、Fe2+只有还原性

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为。

（2）将反应混合液的温度记为反应的终止温度。

（3）下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液