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    4．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
    A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
    B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
    C．用图3装置来溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
    D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱

    分析 A．加热时氯化铵易分解；
    B．加热碳酸氢钠有水生成；
    C．加水至刻度线1～2cm处定容；
    D．发生强酸制取弱酸的反应，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强．

    解答 解：A．加热时氯化铵易分解，则不能利用图中蒸发装置制备，故A错误；
    B．加热碳酸氢钠有水生成，试管口应向下倾斜，故B错误；
    C．加水至刻度线1～2cm处定容，图中定容太早，故C错误；
    D．发生强酸制取弱酸的反应，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、元素化合物的性质、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．PX是一种重要的化工原料．PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：（部分条件省略）



    回答下列问题：
    （1）B中官能团名称醛基．
    （2）N的结构简式是．
    （3）G→M的方程式．
    （4）1分子p中酯基的数目为2n-1．
    （5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是．

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    15．下列物质属于酸的是（　　）
    A．NaHCO3B．P2O5C．HClO4D．KOH

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    12．硫代硫酸钠晶体（Na2S203•5H20）俗名“大苏打”．己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    （1）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    （2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、控制滴加硫酸的速度
    （3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤，Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯
    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清夜的PH，若pH大于9.5，则含有NaOH（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
    （5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），请补充实验步骤（可提供的试剂有：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）
    ①准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解
    ②加入1～2mL淀粉溶液
    ③用标准碘溶液滴定至蓝色刚好出现且半分钟内不褪色，记录滴定消耗标准液的体积
    ④重复步骤①～③，根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgOB．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOHD．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO

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    9．某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨为正极
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    C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-═xLi+
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