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    8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L-1•min-1；
    （2）x=4；
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
    A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

    分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）；
    （2）参加反应B为1mol-0.8mol=0.2mol，再根据n=cV计算生成C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
    （3）恒温恒容下，通入氦气，反应各组分浓度不变，平衡不移动．

    解答 解：（1）υc=0.4mol•L-1÷2min=0.2 mol•L-1•min-1，
    故答案为：0.2 mol•L-1•min-1；
    （2）参加反应B为1mol-0.8mol=0.2mol，生成C的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，则1：x=0.2：0.8，解得x=4，
    故答案为：4；
    （3）恒温恒容下，通入氦气，A、B、C的浓度不变，平衡不移动，
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，比较基础，注意理解压强改变影响平衡移动本质是影响物质浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO2） 和n（H2）随时间的变化情况如下表：
    时间（s）012345
    n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
    n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
    达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
    （1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
    （2）平衡时CO2的转化率是25%．
    （3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
    A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器内压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出产物  B．适当升高温度  C．增大CO2浓度    D．选择高效催化剂
    （5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．

    物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　　）
    A．氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂
    C．还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）
    A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理
    C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

    请回答下列各题：
    （1）操作a的名称是过滤；
    （2）固体A是镁，气体B是氯气；
    （3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
    （4）写出Mg（OH）2与盐酸反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2
    S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

    （1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
    （2）步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁（FeI2）和单质银
    （3）写出步骤④的化学方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
    （4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理．
    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
    （6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是萃取和升华．

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    18．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
    C．PO43-+H2O?HPO42-+OH-D．H2O+H2O?H3O++OH-

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