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    10．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）$\stackrel{．}{?}$2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间里生成 n mol A2，同时消耗 2n mol AB
    B．容器中的总压强不随时间而变化
    C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1：2
    D．单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

    解答 解：A．单位时间生成nmol的A2为逆反应，同时生成nmol的AB是正反应，但化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故A错误；
    B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变不可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
    C．平衡时各物质多少决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，其不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
    D．单位时间生成2nmol的AB为正反应，同时生成nmol的B2是逆反应，其速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．咖啡酸的结构简式为，
    现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液 ⑥新制氢氧化铜悬浊液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与咖啡酸反应的物质组合是（　　）
    A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗．
    （2）溶液A中的离子主要有Na+、AlO2-、OH-；试剂X是稀硫酸．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
    （4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）
    A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂
    C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从太阳能转化为化学能，二氧化钛作催化剂．生成的氢气，用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能．水分解时，断裂的化学键类型是共价键，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与氧同一主族，硒原子比氧原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，最高价氧化物的化学式为SeO3，气态氢化物的还原性较H2S强（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．
    ①若烃与H2反应的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
    ②若烃与H2反应的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
    ③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：4．
    ④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是乙炔、苯乙烯．
    （2）按分子结构决定性质的观点可推断滴入溴水后，反应生成产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量．步骤如下：
    （1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
    （2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
    （3）加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
    （4）重复上述操作2～3次
    试回答：
    （1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （2）NaOH标准溶液用碱式滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
    （3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不再变化；
    （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是A
    A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
    C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
    A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
    B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
    C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）

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