Question

在室温下，向100 mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液。各反应如下：

I^-++H⁺I₂+H₂O

Cu²⁺+I^-CuI↓+I₂

I₂+I^-+(均未配平)

（1）原Cu(IO₃)₂饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g·cm^-3，室温时，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

Answer 1

(1)3.1×10^-3 mol·L^-1  （2）0.13 g

解析：n()=0.10 mol·L^-1×40 mL×10^-3 L·mL^-1=0.0040 mol，从题中所给化学方程式可得出关系式：2Cu(IO₃)₂—13I₂—26。

n〔Cu(IO₃)₂〕=0.0040 mol×=3.1×10^-4 mol，

n〔Cu(IO₃)₂〕=3.1×10^-4 mol÷(0.10 L)=3.1×10^-3 mol·L^-1，

m〔Cu(IO₃)₂〕=3.1×10^-4 mol×414 g·mol^-1=0.13 g。

100 mL溶液的质量=100 mL×10 g·cm^-3=100 g，其中溶剂水的质量=100 g-0.13 g=99.87 g。

室温时CuI(IO₃)₂的溶解度S=×100 g=0.13 g