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4.下列与含氯化合物有关的说法正确的是(  )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

分析 A、HClO是弱酸,与NaClO是强弱电解质之间无逻辑关系;
B、HCl是共价化合物;
C、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析;
D、求出氢气的物质的量,然后根据氢元素的化合价的变化来分析.

解答 解:A、HClO是弱酸,不能完全电离,故是弱电解质,但NaClO能完全电离,故是强电解质,故A错误;
B、HCl是共价化合物,溶于水后在水分子的作用下电离为氢离子和氯离子,故HCl溶液是通过离子导电,但不能说明HCl是离子化合物,故B错误;
C、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热至溶液变为红褐色,则制得氢氧化铁胶体,故C正确;
D、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol,而在电解氯化钠溶液的反应中,氢元素的化合价由+1价变为0价,故当生成1mol氢气时转移2mol电子即2NA个,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了强弱电解质的判断、离子化合物共价化合物的区分以及胶体的制备,难度不大,应注意根据元素的化合价的变化来计算转移电子的数目.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.写出下列有机物的结构简式,若有违反系统命名者请予以纠正.
(1)3,5二甲基己烷,正确名称:2,4二甲基己烷
(2)3,3,4,4四甲基2乙基戊烷,正确名称:2,2,3,3,4五甲基己烷
(3)4,4,5,5四甲基3丙基己烷,正确名称:2,2,3,3四甲基4乙基庚烷
(4)2,3,4,5四甲基3乙基5丙基庚烷,正确名称:2,3,4,5四甲基3,5二乙基辛烷.

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15.常温下,在饱和Na2CO3溶液中下列关系正确的是(  )
A.2c(H2CO3 )+c(H +)+c(HCO3-)=c(OH -B.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)=2 c(Na+
C.2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H +)+c(Na+D.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH -)>c(H+

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12.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中,分离出较纯净的硝酸钾,应把它们(  )
A.溶解、过滤
B.制成热的硝酸钾饱和溶液,降温后再过滤
C.制成溶液后直接蒸干
D.先溶解、再蒸发结晶,趁热过滤

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19.近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件.据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后,可引起肝癌.常见的塑化剂DEHP分子结构如图:关于该塑化剂的说法错误的是(  )
A.塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素
B.塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团
C.塑化剂DEHP分子易溶于酒精
D.塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应

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9.在80℃时,水的离子积为1.6×10-13,若该温度下某溶液中的c(H+)为1×10-7mol/L,则该溶液(  )
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=10c(H+

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16.一块表面已经部分被氧化、质量为1.08g的钠放入10g水中后,收集到氢气0.02g.
(1)金属钠表面氧化钠的质量是多少?
(2)所得溶液里溶质的质量分数是多少?

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11.氨在国民经济中占有重要地位.请回答有关氨的下列问题:
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
在一定条件下,将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中,3min达到平衡时,A点混合气体中氨占25%.
(1)N2的转化率为40%;则0~3min内的平均反应速率v(H2)=0.04mol•L-1•min-1
(2)若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数不变(填“增大”“不变”或“减小”),当温度由T1变化到T2时,KA> KB(填“>”、“<”或“=”).
(3)改变下列条件,能加快反应速率并提高H2转化率的是AB.
A.缩小容器体积     B.增大N2的浓度    C.使用催化剂    D.升高温度
(4)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”).

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12.把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是(  )
A.加入少量CuSO4溶液B.加入少量KNO3溶液
C.加入少量的Na2CO3溶液D.加少量K2SO4溶液

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