已知：
，下列说法不正确的是（）
A． ①和②变化过程中都会放出热量
B． 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C． ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
考点： 反应热和焓变；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： A、形成化学键放出热量；
B、氯原子核电荷数大对电子吸引能力强；
C、①形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，②似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失；
D、氯化钠形成是离子键，氯化氢形成是共价键；
解答： 解：A、①和②变化过程都是形成化学键的过程，形成化学键放出热量，故A正确；
B、氯原子核电荷数大，氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，故B正确；
C、①形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，②似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失，故C错误；
D、氯化钠形成过程分析，形成的是离子键，氯化氢形成过程分析，形成的是共价键，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查了化学反应焓变理解，化学反应实质分析，注意离子键和共价键的形成过程和实质分析，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）
①w=
×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
A． ①③ B． ②③ C． ①② D． 只有②
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（）
A． 浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2++2OH﹣=Ca（OH）2↓
B． 氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C． 利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D． NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）
A． 核外有13个电子，其中6个能参与成键
B． 核内有6个质子，核外有7个电子
C． 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D． 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
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科目：高中化学 来源： 题型：
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A． Ag B． Zn（OH）2 C． Ag2O D． Zn
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性
（1）画出元素T原子结构示意图 ；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为 ．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为 ，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A． 3：2：2 B． 1：2：3 C． 1：3：3 D． 3：1：1
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B． 
C． 
D． 