已知:,下列说法不正确的是()
A. ①和②变化过程中都会放出热量
B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D. NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
考点: 反应热和焓变;用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成.
专题: 化学键与晶体结构.
分析: A、形成化学键放出热量;
B、氯原子核电荷数大对电子吸引能力强;
C、①形成的是离子键,得到电子形成稳定结构,②似乎形成共价键,共用电子对偏向氯原子,无电子得失;
D、氯化钠形成是离子键,氯化氢形成是共价键;
解答: 解:A、①和②变化过程都是形成化学键的过程,形成化学键放出热量,故A正确;
B、氯原子核电荷数大,氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子,故B正确;
C、①形成的是离子键,得到电子形成稳定结构,②似乎形成共价键,共用电子对偏向氯原子,无电子得失,故C错误;
D、氯化钠形成过程分析,形成的是离子键,氯化氢形成过程分析,形成的是共价键,故D正确;
故选C.
点评: 本题考查了化学反应焓变理解,化学反应实质分析,注意离子键和共价键的形成过程和实质分析,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是()
①w=×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. 只有②
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是()
A. 浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合:Ca2++2OH﹣=Ca(OH)2↓
B. 氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
C. 利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是()
A. 核外有13个电子,其中6个能参与成键
B. 核内有6个质子,核外有7个电子
C. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子
D. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下,单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性
(1)画出元素T原子结构示意图 ;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为 .
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为 ,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3)、硫酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()
A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com