Question

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 用排饱和食盐水法收集Cl₂
• B． 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
• C． 加入催化剂可以提高原料转化率，生成更多产物
• D． 分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L的硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、氯气和水反应存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D、BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，用水洗涤使BaSO₄的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO₄的损失；而用H₂SO₄洗涤，H₂SO=2H⁺+SO₄^2-，SO₄^2-的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄损失量少，所以能用平衡移动原理解释，故D不选．
故选C．

点评 本题考查平衡移动原理知识，题目难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应，平衡发生移动．