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常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合,混合溶液的pH<7,有关叙述正确的是(  )
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO)
D.混合溶液加水稀释,c(OH)减小
C
A:物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1 (设溶液体积可以相加)
B:溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+) 排除
C:pH=7,则c(OH-)>c(H+),再由电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)可推知c(Na+)=c(CH3COO),正确
D:加水稀释则酸性减弱,c(H+)减小,c(OH-)增大
答案为C
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—99.3%)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为                   。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右,其目的为:
              ,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括                           、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.735g样品配成250mL溶液,量取该溶液25.00mL于锥形瓶中,用0.05mol/L  AgNO3溶液进行滴定,消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
①通过计算,样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差),可能的原因之一为                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A)> α(HA-),设有下列四种溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H)最大的是         
(2)在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2CA2- +CHA-+C COH-CH+=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因
(用离子方程式表示)                                                                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常血液中c(HCO3):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。则下列判断正确的是(   )
A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3+OH=CO32+H2O
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.血液中存在:c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3
D.正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4
A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(   )
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32?) + c(OH?
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时,反应的离子方程式为:HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C.0.2mol·L?1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L?1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.无色透明的酸性溶液中,Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.铁在潮湿的环境下生锈B.纯碱溶液去油污
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题


(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是                                (填编号)
(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子);溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_________和       。溶液中n(CH3COO)+ n(OH) — n(H+)=                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关系式不正确的是
A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)
B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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