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    在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.05 mol/L
    B、0.1 mol/L
    C、0.2mol/L
    D、0.3 mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量是两溶液中氯离子物质的量的和，根据物质的量浓度c=
    n
    V
    来计算回答．
    解答： 解：0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量是0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所以物质的量浓度c=
    n
    V
    =
    0.6mol
    2L
    =0.3mol/L．
    故选D．
    点评：本题考查学生离子的物质的量浓度的计算知识，注意公式的应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知图中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，请回答下列问题：

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示：石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ，原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，若乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②铜电极上的电极反应式．
    ③图丙中的②线是
     
    （填离子符号）的物质的量变化．
    ④当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入体积为
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     通电 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，试写出电解时阳极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（　　）
    A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液
    B、先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液
    C、加入BaCl2溶液
    D、加入Ba（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式
     

    （2）上述反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）每2molCu参加反应，转移的电子
     
     个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
    B、含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
    C、1L 0．l mol/L CH3COOH与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
    D、1L 0．l mol/L HNO3与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的金属 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A、0.25mol
    B、0.2mol
    C、0.15mol
    D、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，则其含SO42-的物质的量为（　　）
    A、0.1mol
    B、0.3mol
    C、0.5mol
    D、0.45mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，VL辛烷所含分子数为
    V
    22.4
    NA
    B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
    C、常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA
    D、31g白磷（P4）中含有
    3
    2
    NA个P-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
     
    ．

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