Question

请按指定要求完成下列问题．
（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______．
（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）______．
（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）______．
（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）______．
（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）______．
（6）S+NaOH=Na₂S_x+Na₂S₂O₃+H₂O （用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）______．

Answer 1

【答案】分析：该题中的化学反应均为氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒、遵循质量守恒定律来书写离子反应方程式，以此来解答．
解答：解：（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰，
其离子反应为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水的离子反应为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，先氧化亚铁离子，由电子守恒可知溴离子一半被氧化，其离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸，发生离子反应为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬，该氧化还原反应为2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，
故答案为：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O；
（6）S+NaOH=Na₂S_x+Na₂S₂O₃+H₂O中，S元素的化合价由0降低为负价，由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e^-，该反应为（2x+2）S+6NaOH=2Na₂Sx+Na₂S₂O₃+3H₂O，
其电子转移的方向和数目为，故答案为：．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法来解答，（3）为学生解答的难点，注意电子守恒的应用，题目难度不大．