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1.下列有关说法正确的是(  )
A.若2,2,3,3-四甲基戊烷由烯烃加成而来,则该烯烃的名称是2,2,3,3-四甲基-1--戊烯
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动

分析 A.碳碳双键只能在戊烷的4、5号上,则命名烯烃时双键在1、2号C上;
B.Ksp只与温度有关;
C.AgI比AgCl更难溶;
D.盐酸与碳酸根离子反应,促进碳酸钙的溶解.

解答 解:A.若2,2,3,3-四甲基戊烷由烯烃加成而来,则该烯烃的名称是3,3,4,4-四甲基-1--戊烯,故A错误;
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp不变,故B错误;
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,因AgI比AgCl更难溶,则氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀,故C正确;
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,盐酸与碳酸根离子反应,促进碳酸钙的溶解,溶解平衡正向移动,故D错误;
故选C.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握Ksp及沉淀转化、溶解平衡移动等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意沉淀生成与沉淀转化的判断及Ksp只与温度有关,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.(1)向等体积、等浓度的AgNO3溶液中,分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2.
(2)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的质量之比为23:12:9.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某一元芳香脂G可作食用香料,它的合成路线之一如图所示.A是烯烃,其相对分子质量为56;D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6:1:1;E能与银氨溶液反应,在一定条件下,1mol E能与2mol H2反应生成F;有机物F是苯甲醇的同系物,F分子中无甲基,苯环上只有一个无支链的侧链.

已知:R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇,E中官能团的名称是碳碳双键和醛基.
(2)A的结构简式是(CH32C=CH2,若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D,则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液.
(3)D与F反应的化学方程式为;该反应的反应类型为取代反应或酯化反应
(4)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式(CH32CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O.反应现象产生砖红色沉淀
(5)满足下列条件的F的同分异构体有13种.
①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH3
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为
(6)以为原料也可合成F,请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图(反应条件中的试剂写在箭头上方,其他写在箭头下方):

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.一定量的O2分子中共含8mol电子,则O2的物质的量为0.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有如下转化关系:
甲+强酸→盐+气体+H2O,则甲不可能是(  )
A.Na2O2B.CuC.FeD.Si

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一.在工业上,
苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得.总反应原理如下:
 (g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)△H
回答下列问题:
(1)已知:
化学键C-HC-CC=CC=OCOO-H
键能/kJ/mol4133486157451076463
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol
(2)在温度为T1时,该反应的平衡常熟K=0.5mol/L.在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2,反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol.
①该时刻化学反应是(填“是”或“不是”)处于平衡状态.
②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是AD(填正确答案编号).
A.正、逆反应速率的比值恒定      B.c(CO2)=c(CO)
C.混合气体的密度不变            D.CO2的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行,达到平衡时,则乙苯的物质的量浓度d(填正确答案编号).
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不确定
(3)在温度为T2时的恒定容器中,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L,设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0,则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5(P-{P}_{0})}{{P}_{0}}$,乙苯的转化率为$\frac{2.5(P-{P}_{0})}{{P}_{0}}$×100%(均用含P0、P的表达式表示).
(4)写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列说法中错误的是(  )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.元素周期表是我们学习化学的一种重要工具,下图是元素周期表的一部分,针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.

(1)画出元素⑥的原子结构示意图
(2)由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为
(3)①~⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式)
(4)③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐,写出该反应的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3
(5)⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl2>S(填化学式),判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中,观察到有淡黄色沉淀生成(写出一种即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列化学式、电子式、结构式表示正确的是(  )
A.B.
C.氨水化学式:NH4OHD.NH3结构式:

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