已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。
A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3
（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3
（3）仪器c盛放的药品是 ，通过
现象，可以证明得电子能力 比 强。
科目：高中化学 来源： 题型：
构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。
(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_____________________________________________________________。
(2)氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如_____________________________________________________(列举三种)。
X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
| 代号 | 结构简式 | 水中溶解 度/g(25 ℃) | 熔点/ ℃ | 沸点/ ℃ |
| X |
| 0.2 | 45 | 100 |
| Y |
| 1.7 | 114 | 295 |
(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A．极性共价键 B．离子键
C．非极性共价键 D．配位键
(4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________(填序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________，C的
离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关环境保护的说法中错误的是
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 | 反应 温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是一种清洁能源。
（1）已知 
＝2H2O（g） △H＝－ 483.6 kJ/mol
＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ/mol
＝H2O（l） △H＝－285.8 kJ/mol
氢气的燃烧热是 kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气。
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：
H2 (g) + O2 (g) ＝ H2O（g） △H＝－242 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)== CO2(g) △H＝－394 kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)== CO(g) △H＝－111 kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝ kJ/mol 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在密闭容器中发生反应2NO2 2NO + O2 ，经过一定时间后，测得混合气体中NO2的浓度为0.1mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，
求：（1）NO2的起始浓度？ （2）此时NO2的分解率？
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