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    【题目】25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

    A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

    B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

    C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

    D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

    【答案】B

    【解析】A.由图1和图2可知，该酸（次磷酸）为一元弱酸，图1中B点对应的是加入10mL氢氧化钠溶液恰好中和一半的酸，此时溶液中c(H3PO2)≈c(H2PO2-)、pH=5,则c(H+)=10-5mol/L所以Ka= ≈10-5，所以A正确；C.由C点溶液中电荷守恒可知，C正确；D.D点为滴定终点，此时因次磷酸根水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。所以本题可以用排除法选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子半径大小顺序正确的是(　　)

    ①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2

    A. ③＞④＞②＞①B. ④＞③＞②＞①

    C. ④＞③＞①＞②D. ④＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

    （1）D的化学式是__________________________。

    （2）H的电子式为__________________________。

    （3）A和B反应生成C的化学方程式是__________________________。

    （4）将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________。

    （2）②的反应类型是__________。

    （3）反应④所需试剂，条件分别为________。

    （4）G的分子式为________。

    （5）W中含氧官能团的名称是____________。

    （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

    （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）

    A. 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

    B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

    C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

    D. 升高温度可使d点移动到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：________。

    电池的正极反应式：6O2+6e6O2

    6CO2+6O23C2O42

    反应过程中O2的作用是________。

    该电池的总反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3·H2O，其离子反应方程式：____________________________

    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为________。

    （3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________

    （4）已知离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________

    A.4B.5C.6D.7

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    【题目】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

    A.所得分散系不稳定B.能全部透过半透膜

    C.不能透过滤纸D.有丁达尔效应

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