【题目】（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向__极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为___，则另一极的电极反应式为___。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过__mol电子。
②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨的电极反应式为___。
③如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是___，电极反应式为___；乙装置中石墨a为___极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨b电极上发生的反应式为___，产物常用___检验。
【答案】负 CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O 2O2+8e-+4CO2=4CO32- Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 0.2 2H＋＋2e－=H2↑ 溶液变红 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 阴 2Cl－－2e－=Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸
【解析】
(1)向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，燃料电池中阴离子向负极移动；燃料电池中正极上氧气得电子生成碳酸根离子；
(2)①图为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，根据总反应结合差量法计算；②氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，据此分析解答；③若将盐桥换成弯铜导线与石墨b相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，乙为电解池装置，据此分析解答。
(1)电池中阴离子向负极移动，则装置中CO32-向负极移动；CH4在负极上发生氧化反应，电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，故答案为：负；CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；O2+4e-+2CO2=2CO32-；
(2)①图中为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，则
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
12g n
有：
=
，解得：n=0.2mol，故答案为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；0.2；
②氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是NH4++H2O
NH3H2O+H+，石墨为正极，石墨电极上发生2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-＝H2↑；
③若将盐桥换成弯铜导线与石墨b相连成n型，甲装置为原电池，发生铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极上发生 O2+2H2O+4e-＝4OH-，铜丝附近溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红；乙为电解池装置，乙装置中石墨b为阳极，石墨a为阴极，阳极上发生2Cl--2e-＝Cl2↑，生成的氯气可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，故答案为：溶液变红；O2+2H2O+4e-＝4OH-；阴；2Cl--2e-＝Cl2↑；湿润淀粉碘化钾试纸。
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【题目】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷④经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④
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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品，经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.36g、0.88g.
(1)求该有机物的实验式为___________
(2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍，该有机物的分子式为___________
(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，其结构简式为___________
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【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断不正确的是
A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－
C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证
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【题目】电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将pH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分浸湿，进行如下实验：
a，b，c，d均是石墨电极，电极间距4cm，电极电流0.20mA。实验现象：
时间 | 试纸Ⅰ | 试纸Ⅱ |
1min | a极试纸附近变红，b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红，d极附近变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 |
对实验现象解释及预测不合理的是（ ）
A.b、d两极附近变蓝的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+
C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-
D.预测10min后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域
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【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. BOH属于弱碱
B. BOH的电离常数K=1×10－4.8
C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)
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【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。
(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。
(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
（探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
（1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____，装置A中反应的离子化学方程式为_________。
（2）装置连接顺序为A__________，其中装置C的作用是_________，通过现象_______，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（探究二）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（3）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面与刻度线相平。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当______即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。
（4）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。
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