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    下列有关说法正确的是

    A．放热反应在任何条件都能自发进行

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

     

    B

    【解析】放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时，阳极铜质量减少的质量小于64g。答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

    A．A为电源正极

    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    C．阴极区附近溶液pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中K＋的浓度约是

    A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

    C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：实验题

    菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。

    他们设计的实验步骤如下：

    1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。

    2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

    请回答以下问题：

    (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用： 。

    (2)A处应选择 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先 。

    (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式： ，装置B的作用是 。

    (4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有 、 、 (液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是 

     

    主要物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    SiO2

    Al2O3

    盐酸

    B

    Si

    C

    氧气

    C

    CO2

    SO2

    Na2CO3溶液

    D

    Cl2

    HCl

    NaOH溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（解析版） 题型：选择题

    已知：

    ①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原规律（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

    A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－

    B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

    C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

    D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

     

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