【题目】化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：
（1）D中的官能团名称为溴原子、______和______。
（2）B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是____（填字母）。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中只有3种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
（4）F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：______。
（5）已知：
(R代表烃基或H)。
请写出以
和CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________________
【答案】 碳碳双键 硝基 CD 
或
【解析】(1)D(
)中的官能团有溴原子、碳碳双键、硝基，故答案为：碳碳双键；硝基；
(2)B(
)、C(
)、D()三种有机物中都含有溴原子，但CD中与溴原子直接相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，在NaOH乙醇溶液共热时能发生消去反应，故答案为：CD；
(3)D为，①分子中只有3种不同化学环境的氢；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，苯环上的一取代物只有一种，说明结构具有较高的对称性，满足条件的有：
或
，故答案为： 或；
(4)F(
)通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，则G为
，故答案为：；
(5)以
和CH3NO2为原料制备
，根据题干流程图中D生成E的提示，合成需要先合成
，根据题干流程图中C生成D的提示，合成可以显合成
，再合成
，可以由氧化
后与CH3NO2加成即可，因此合成路线为
，故答案为：。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
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【题目】结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：
已知:①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46
②
③
④
（1）C中含氧官能团的名称为______，E的结构简式为_____。
（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式________________________________。
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是___________________________
（4）己知G在一定条件下水解生成
,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式______________________________
a与氯化铁溶液发生显色反应
b苯环上的一氯取代物只有一种
c与足量的氢氧化钠溶液反应,
可消耗
NaOH
（5）E的同分异构体
是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_______________.
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【题目】已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质的名称：B____________、E_____。
（2）写出E→F的离子方程式________________________。
F（固体）→E的化学方程式_____________。
（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________。
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【题目】某种药物合成中间体的结构简式为
，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
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【题目】A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中不正确的是
A. A为Fe，B为Fe3O4
B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C. ④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+
D. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
计算：
（1）合金中Mg的质量为________g；
（2）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L1；
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1；
（4）生成H2在标准状况下的体积为________L。
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【题目】燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化
（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积
（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；
（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A. 关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能
B. M是阳离子交换膜.
C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D. 放电时，b极区总离子浓度减小。
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