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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

    　

    B．

    1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+

    　

    C．

    标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA

    　

    D．

    1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子


    考点：

    阿伏加德罗常数．

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；

    B．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；

    C．22.4mL水的质量约为22.4g，根据n=计算出水的物质的量；

    D．铁离子的水解为可逆反应，且胶体粒子为氢氧化铁的聚集体无法计算溶液中胶粒数目．

    解答：

    解：A．1molCl2参加的反应，如果与金属反应，1mol氯气得到2mol电子，但是氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气反应转移电子数不一定为2NA，故A错误；

    B．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法根据n=cV计算出该氯化钠溶液的物质的量，故B错误；

    C．22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：≈1.24mol，含有的分子数约为1.24NA，故C正确；

    D．铁离子的水解为可逆反应，1mol氯化铁中，参加水解的生成氢氧化铁的铁离子小于1mol，且氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁聚集体，所以生成的氢氧化铁胶粒一定小于1mol，生成的胶粒数一定小于NA，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．


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    将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：（     ）

        A．32.8g    B．46.8g    C．53.6g                      D．63.8g

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    酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

    A．NO2由反应N2+2O22NO2生成

    B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

    C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

    D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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    某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

    （1）电解时，粗铜应与电源的            极相连，阴极上的电极反应式为        ；电解过程中，硫酸铜的浓度会            (选填“变大”“不变”或“变小”)。

    （2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

    ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：    。

    ②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

    在上述流程中空格内填上相应的操作：             、               ；100 mL滤液中Cu2+的浓度为             mol/l，Fe2+的浓度为            mol/l。

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    锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（　　）

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

    ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑．

    　

    A．

    反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    　

    B．

    反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子

    　

    C．

    反应②说明高温下Sb的还原性比C强

    　

    D．

    每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

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    控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）

    　

    A．

    盐桥中的K+移向乙烧杯

    　

    B．

    一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

    　

    C．

    在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

    　

    D．

    电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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    已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

    请填空

    （1）B的电子式　　，B物质的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+　（用离子方程式表示）

    （2）反应①的离子反应方程式为　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

    （3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是　抑制Mg2+的水解　；操作b为　熔融状态下电解　

    （4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

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    在1L恒容密闭容器中充入1mol Z发生反应：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

    　

    A．

    升高温度，平衡常数减小

    　

    B．

    Z在a、c两点的反应速率相等

    　

    C．

    b点时，Z的转化率最小

    　

    D．

    平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动

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    下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）

    A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

    B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

    C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾

    D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

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