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    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．

    回答下列问题：
    （1）操作a包括
     
    （填名称）浓缩和结晶分离等过程．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
     
    ．
    ②操作b要在
     
    氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有
     
    ．（用文字和相关物理量表示）
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：海水通过蒸发结晶得到粗盐和母液，将粗盐分离、提纯得到精盐；贝壳中含有碳酸钙，高温煅烧贝壳得到CaO，CaO和水反应得到石灰乳Ca（OH）2，向母液中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将浓盐酸和Mg（OH）2反应得到MgCl2，将溶液加热浓缩得到MgCl2.6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2.6H2O得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，结合题目分析解答．
    解答： 解：海水通过蒸发结晶得到粗盐和母液，将粗盐分离、提纯得到精盐；贝壳中含有碳酸钙，高温煅烧贝壳得到CaO，CaO和水反应得到石灰乳Ca（OH）2，向母液中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将浓盐酸和Mg（OH）2反应得到MgCl2，将溶液加热浓缩得到MgCl2.6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2.6H2O得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，
    （1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
    （2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，二氧化碳不容易溶于氯化钠溶液，氨气极易溶于水，所以通入的气体A是氨气，故答案为：NH3；
    ②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
    故答案为：增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    （3）①氯化镁和NaCl的不同点在金属元素，可以通过焰色反应检验，如果焰色反应呈黄色，说明含有氯化钠，故答案为：焰色反应；
    ②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2O
     △ 
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，
    故答案为：HCl；MgCl2?6H2O
     △ 
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；
    （4）利用沉淀法测定溶液中氯化镁的含量，先将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，根据镁原子守恒确定氯化镁和氢氧化镁的关系式，根据氢氧化镁计算氯化镁的物质的量，所以需要苦卤溶液体积、氢氧化镁的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量．
    点评：本题以海水资源为载体考查物质的分离和提纯，明确流程图中每一步发生的反应、基本操作，明确每一步的实验目的，注意利用氯化钠溶液制取碳酸氢钠时投入二氧化碳、氨气的先后顺序，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）═4X（气）+nY（气），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
    （1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：
     
    ．
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中
     
    ．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量
     
    ，将产生的气体通入澄清石灰水中．
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴
     
    ．
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入
     
    中加水配制成100mL溶液．每次用
     
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义．其工艺流程示意图如图1．
    完成下列填空：
    （1）上述流程中A是
     
    （填化学式，下同）、写出B中的成分
     
    ．
    （2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：
     
    ．
    （3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     
    ．
    a．无毒b．能导电c．易溶于水d．熔点较低（29℃熔化）
    （4）经过热重分析测得：CaCl2?6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是
     
    ．
    a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
    （5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．

    （流程示意： ）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图1是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
    完成下列填空：
    ①向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    ②操作X的名称为
     
    ，所用的主要仪器是
     
    ．
    ③氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．
    实验控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．

    ④已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案：
     
    ．
    实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
    ⑤浓海水提取镁的工艺流程如图3：
    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ．1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积为30cm3的空心铜球，它的质量为89g，现在用某种金属注满它的空心部分，质量变为245g，求这种金属的密度是多少？（ρ铜=8.9×103kg/m3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    能使化学反应的正反应速率加快的措施有
     
    （填序号）
    ①增加C的物质的量
    ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
    ④向体系中充入H2O（g）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2O（g）COH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH2，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是
     
    ；
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质．某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200mL 2mol?L-1盐酸、200mL 6mol?L-1氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
    （1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是
     
    （选填序号）
    A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪C．质谱仪D．分光光度计
    （2）吸收液B 中除OH-一定存在外，还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
     
    由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有
     

    ②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式
     

    ③另取少量待测液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO2-该研究性小组判断的依据是
     
     （用相应的离子方程式表示）．请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）
     
    ．
    ④检测吸收液B中是否存在SO42-的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是（　　）
    A、硝酸银B、氯化钠
    C、亚硫酸钠D、硫代硫酸钠

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