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    9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    分析 A．可燃性气体燃烧时先检验纯度，以免爆炸；
    B．浓碱沾到皮肤上，用大量的水冲洗，以降低浓度，硼酸酸性较弱，可中和；
    C．不能在量筒中稀释；
    D．酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，以降低浓度．

    解答 解：A．不纯的可燃性气体点燃易导致爆炸，可燃性气体燃烧时先检验纯度，故A正确；
    B．浓碱沾到皮肤上，用大量的水冲洗，以降低浓度，硼酸酸性较弱，且不具有腐蚀性，可用硼酸中和，故B正确；
    C．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释，故C错误；
    D．酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，以降低浓度，降低危害，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验的评价，侧重考查实验安全问题的处理，有利于培养学生的分析能力和实验能力，能培养学生良好的实验行为、意识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．影响气体体积的微观因素主要有（　　）
    A．微粒大小和数目B．微粒数目和间距C．微粒间距和大小D．以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端
    ①
    ②化合物M是一种香料，可用如图路线合成：

    已知：E分子的核磁共振氢谱有两个峰，F为芳香族化合物．请回答下列问题：
    （1）原料C4H10的名称是2-甲基丙烷（用系统命名法）；
    （2）写出反应A→C的反应条件：强碱、醇、加热；
    （3）F与新制Cu（OH）2反的化学方程式；
    （4）写出N、M的结构简式、；
    （5）写出D、G生成M的化学方程式（CH3）2CH2CH2OH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）共4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（　　）
    A．Al（OH）3B．Cu（OH）2C．Mg（OH）2D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（　　）
    A．NO3-B．Ba2+C．OH-D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的浓度比为4：5：4：6
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：
    反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应
    第一阶段只有一种有两种（1）
    第二阶段只有一种只有一种
    第三阶段只有两种（2）（3）
    笫四阶段有三种（4）
    笫五阶段（5）
    回答以下问题：
    （1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
    （3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
    （4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
    （5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO4•5H2O及Na2CO3，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：
    往溶液A中加入的氧化剂是c（填代号，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d．
    a．KMnO4　　　　b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （3）制备Na2CO3时，应向NaCl饱和溶液中先通入NH3；（填NH3或CO2）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是100mL容量瓶；配制该溶液到：往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后，还要进行的操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求填空：
    （1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为46%
    （2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，则气体的体积V是6.72L
    （3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-．

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