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    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填写微粒符号）
    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
    （3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）

    分析 （1）NaHCO3是盐能完全电离，溶液中HCO3-电离，HCO3-水解，但水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性，据此即可解答；、
    （2）①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，④为强酸⑤为强碱，②为强酸强碱盐，①为强酸弱碱盐，③⑥为弱酸强碱盐，醋酸的酸性比碳酸强；
    （3）从盐类的水解角度分析，Al2（SO4）3的为强酸弱碱盐，水解呈酸性；AlCl3溶液在加热时水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行得到氢氧化铝，水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；
    （4）①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．NH3•H2O，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4  和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），再根据盐类的水解角度分析解答．

    解答 解：（1）NaHCO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHCO3═Na++HCO3-，所以溶液中存在Na+、HCO3-；溶液中HCO3-电离HCO3-?H++CO32-，所以溶液中存在H+、CO32-；溶液中HCO3-水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-，；但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，溶液呈碱性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3，
    故答案为：OH-；H2CO3；
    （2）①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，④为强酸⑤为强碱，②为强酸强碱盐，①为强酸弱碱盐，水解显酸性，但酸性比④弱，③⑥为弱酸强碱盐，水解显碱性，但碱性比⑤弱，醋酸的酸性比碳酸强，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强，所以其pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④，
    故答案为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④；
    （3）Al2（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；
    氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，
    故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4  和 ④（NH4）2CO3 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而④（NH4）2CO3   中NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）②＞④；
    ①③⑤三种物质中，⑤NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
    ①NH4Cl，NH4+水解与⑤NH4HSO4 比较，水解得到促进，即NH4+的量较少，即溶液中c（NH4+）⑤＞①； 
    ③NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，则①＞③；
    按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：②＞④＞⑤＞①＞③；
    故答案为：②＞④＞⑤＞①＞③．

    点评 本题考查离子浓度大小比较、盐类水解的原理和应用，题目难度中等，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键．

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