下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。
a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为 。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
废旧电池集中处理的首要原因是
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。
| 实验前 | 实验后 | |
| 甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
| 乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列中各组性质的比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
A、①②③ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是 （ ）
A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析
C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
D．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：
步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 。
（2）恒压滴液漏斗的优点是 。
（3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏。
（6）写出制备硝基苯的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O
＋4H＋===SO
＋3S↓＋2H2O
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H
2H2O+O2↑
