练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    表中为部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的稳定性H2T＜H2RB．M与T形成的化合物具有两性
    C．单质与稀盐酸反应的快慢为L＞QD．L2+与R2-的核外电子数相等

    分析 短周期元素中，R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，原子半径介于Mg、S之间，可确定M为Al，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：短周期元素中，R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，原子半径介于Mg、S之间，可确定M为Al，
    A．由于水分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；
    B．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故B正确；
    C．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C正确；
    D．Mg2+离子核外电子数为10，S2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，根据元素化合价与半径确定元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：在25时H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为小于，a与b的关系为大于（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
    [M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
    5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
    5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．
    （1）写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O单线桥法表示电子转移为．
    （2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
    （3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
    （4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=8.34．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    D．石油、煤、天然气、可燃冰、生物柴油都属于化石燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于同系物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
    B．同系物间具有相似的结构
    C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
    D．甲烷不是乙炔的同系物，但乙烯是乙炔的同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z 为 0.3 mol/LB．Y2为 0.4 mol/LC．X2为 0.2 mol/LD．Z 为 0.4 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中一定不存在化学键B．离子晶体中只存在离子键
    C．在共价化合物中一定有共价键D．非金属原子间只能形成共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是（　　）
    ①欣谢尔伍德  ②艾根  ③泽韦尔  ④谢苗若夫．
    A．①B．②C．③D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）
    A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
    C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案