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葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质,葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→+C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于热水
可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下:

请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最合适的是
 


制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是
 

A.新制Cu(OH)2悬浊液     B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶         D[Ag(NH32]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是
 
,本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是
 

(3)第③步需趁热过滤,其原因是
 

(4)第④步加入乙醇的作用是
 

(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是
 

A.冷水    B.热水     C.乙醇     D.乙醇-水混合溶液.
考点:真题集萃,制备实验方案的设计
专题:实验设计题
分析:(1)反应在55℃条件下进行,需要水浴加热,且有冷凝回流装置;可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖,可生成葡萄糖酸;
(2)CaCO3固体需有剩余,可使葡萄糖酸完全反应,氯化钙易溶于水,易引入杂质,且葡萄糖酸与氯化钙不反应;
(3)趁热过滤,可避免葡萄糖酸钙的损失;
(4)由表中数据可知,葡萄糖酸钙微溶于乙醇,可避免损失;
(5)洗涤沉淀,应避免沉淀溶解,且能将沉淀吸附物冲洗去.
解答: 解:(1)反应在55℃条件下进行,需要水浴加热,且有冷凝回流装置,题中A缺少回流装置,C缺少水浴加热,只有B符合;新制Cu(OH)2悬浊液、[Ag(NH32]OH溶液氧化性较弱,且反应需要碱性条件下进行,不利于葡萄糖的氧化,而酸性高锰酸钾氧化性较强,不能得到葡萄糖酸,可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖,可生成葡萄糖酸,
故答案为:B;C;
(2)可使葡萄糖酸完全转化为葡萄糖酸钙,则加入的碳酸钙应过量,因盐酸酸性比葡萄糖酸强,则加入氯化钙与葡萄糖酸难以反应,且易引入杂质,不易分离,应用碳酸钙,
故答案为:提高葡萄糖酸的转化率,便于后续分离;氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀;
(3)温度高时,葡萄糖酸钙的溶解度较大,趁热过滤,可避免葡萄糖酸钙的损失,
故答案为:葡萄糖酸钙冷却后结晶析出,如不趁热过滤会损失产品;
(4)由表中数据可知,葡萄糖酸钙微溶于乙醇,用乙醇洗涤可避免损失,有利于葡萄糖酸钙析出,
故答案为:可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出;
(5)洗涤沉淀,应避免沉淀溶解,且能将沉淀吸附物冲洗去,可用乙醇-水混合溶液,如只用水,则造成葡萄糖酸钙溶解而损失,只用乙醇,不能将杂质全被洗去,
故答案为:D.
点评:本题为2014年浙江考题,侧重于物质的制备、分离和提纯的考查,着重于学生的分析能力和实验能力的考查,由于培养学生的良好的科学素养,难度中等.
练习册系列答案
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NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B、2L 0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D、丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等.现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4,在滴加少量的H2SO4后,两者恰好完全反应.则氧化剂KMnO4的还原产物可能为(  )
A、K2MnO4
B、MnO2
C、MnCl2
D、Mn

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某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:

已知:

(1)关于普鲁卡因,下列说法正确的是
 

A.可与浓盐酸形成盐           B.不与氢气发生加成反应
C.可发生水解反应             D.能形成内盐
(2)写出化合物B的结构简式
 

(3)写出B→C反应所需的试剂
 

(4)写出C+D→E的化学反应方程式
 

(5)写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式
 

①分子中含有羧基
1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选).

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原电池是直接把化学能转化为电能的装置.
(1)如图1所示:①在Cu-Zn原电池中,Zn极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”).写出电极反应式
 

Cu极为
 
极;发生的电极反应为
 

②外电路中,电子流向
 
极;内电路溶液中,SO42-移向
 
极.
(2)请根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池,在图2方框内画出实验装置图
 
,并写出电极反应.
负极反应为
 
;正极反应为
 

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有机物A和B都是重要的化工原料,认真观察A和B的结构回答下列问题:
(1)A的一种同分异构体C是最简单的芳香烃,能证明C中的化学键不是单双键交替排列的事实是
 

a.它的对位二元取代物只有一种         b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等       d.能发生取代反应和加成反应
(2)A的另一种同分异构体D同时满足下列三个条件,则D的结构简式为
 

①含有三个双键    ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰    ③不存在甲基
(3)B的一种同分异构体E属于芳香烃,是生产某塑料的原料,试写出E发生加聚反应的化学方程式
 

(4)若将m g的A与n g的B混合,则所得的混合物中含碳的质量分数(C%)为
 

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在下列物质中:①K2SO4、②HCHO、③MgSO4、④Hg(NO32、⑤NH4Cl、⑥KOH,能使蛋白质变性的是
 
,能使蛋白质发生盐析的是
 

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现有以下有机物:①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④HCOOC2H5⑤CH3CH2Cl  在一定条件下:
(1)能与NaOH溶液反应的有
 
(填序号,下同);
(2)能与银氨溶液反应的有
 

(3)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的有
 

(4)既能发生消去反应,又能发生水解反应的有
 

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下列说法不正确的是(  )
A、塑料属于混合物
B、用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯
C、有机玻璃是一种透光性很好的塑料制品
D、塑料在自然环境下不分解,可造成白色污染

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