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    16．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（　　）
    A．N2和O2B．H2和Cl2C．H2和O2D．NO和O2

    分析 通常条件下不能共存说明二者常温常压下能发生化学反应，根据物质具有的性质来回答即可．

    解答 解：A．N2和O2常温时不发生反应，能共存，故A不选；
    B．H2和Cl2常温下不发生反应，能共存，故B不选；
    C．H2和O2常温下不发生反应，能共存，故C不选；
    D．NO和O2常温下能发生反应生成二氧化氮，所以二者不能共存，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了气体能否共存，明确各种气体性质是解题关键，注意反应条件，题目难不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．广泛PH试纸可测定某溶液的PH值为13
    B．将PH试纸湿润后，测得的PH值一定有误差
    C．用PH试纸蘸取溶液，过半分钟与标准比色卡对比
    D．精密pH试纸，测得的PH值一定不能为7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    【实验步骤】
    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    【实验步骤】
    （1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A→E→D→G→无→无（填接口字母，可不填满）．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2mL．
    ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该图可以表示石灰石高温分解
    C．反应物比生成物稳定
    D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）
    A．在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L•min）
    B．分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
    C．达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
    D．向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe8O11．
    （3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
    （5）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
    电解时，阳极的电极反应式为；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于烯烃和烷烃的说法正确的是（　　）
    A．单烯烃和环烷烃互为同分异构体
    B．分子式相差一个或多个“CH2”的有机物一定互为同系物
    C．单烯烃的通式是CnH2n，则二烯烃的通式为CnH2n-2
    D．n＞2时，CnH2n+2的同分异构体比CnH2n的同分异构体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
    （2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
    （4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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