X.Y.Z.W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X元素原子的价电子排布式为ns1.且原子半径是同族元素最小的.②Y元素是地壳中含量最多的元素,W元素的电负性略小于Y元素.在W原子的电子排布式中.p轨道上只有1个未成对电子.③Z元素的电离能数据见表(kJ·mol-1)I1I2I3I4-4964 5626 9129 540-请回答:⑴Z2Y中含有的化学键类型为 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol^－1)

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4 562	6 912	9 540	…

请回答：
⑴Z₂Y中含有的化学键类型为                    。
⑵Z₂Y₂的电子式为                       。
⑶X₂Y分子的空间构型为                 ，其中心原子的杂化方式为            ，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑴ 离子键 ⑵

⑶V形； sp³；极性

试题分析：X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的，这说明X是氢元素。Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y是氧元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子，且W的原子序数大于氧元素的，这说明W应该是氯元素。根据Z元素的电离能可知，Z的第二电离能远远大于第一电离能，这说明Z是第IA族元素，所以根据Z的原子序数可知，Z应该是钠元素。
（1）氧化钠中含有离子键。
（2）过氧化钠中含有离子键和非极性键，则电子式是

。
（3）水分子中氧原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化。HClO分子中电荷不能重合，所以是极性分子。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题的考查，试题贴近高考，基础性强。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H₂和I₂。下列对它的描述中正确的是( )

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物只分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

a					b
	d	e	f
c	g			h

上述          元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。
⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，并释放出O₂，你认为该
物质应该是由上表中的        和        元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是        。（填化学式）
表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性          （填“强”或“弱”）。
⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是       。（填数字序号）