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大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中.镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(  )
A、放电时电池内部H+向负极移动
B、充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连
C、充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O
D、放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:NiOH为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,氢气为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O,总反应式为2NiOOH+H2=2Ni(OH)2,以此解答该题.
解答: 解:A.放电时电池内部H+向正极移动,故A错误;
B.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连,故B错误;
C.原电池正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,则充电时阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,故C正确;
D.放电时负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故D错误.
故选C.
点评:本题考查原电池和电解池的综合应用,注意正确书写电极方程式的书写为解答该题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示ⅡA金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(  )
A、金属性
B、与水反应的剧烈程度
C、阳离子的氧化性
D、原子半径

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某温度时,在容积为2L的密闭容器中,x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2min内的平均反应速率.
Vx=
 
 Vy=
 
  Vz=
 

(2)容器内的反应物是
 

(3)写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示,在碱性环境下,镍氢电池充放电总反应式为:H2+NiOOH
充电
放电
Ni(OH)2,下列判断正确的是(  )
A、放电时,甲电极的电极反应式为:H2 +2e-═2H+
B、放电时,OH-通过交换膜向甲极移动
C、充电时,甲电极附近的pH变小
D、充电时,乙电极质量增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学事实的描述或解释正确的是(  )
A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈
B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
C、酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D、铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、乙醇分子的结构式:
B、氯原子的结构示意图:
C、过氧化氢分子的电子式:
D、硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=Na2++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列有机反应方程式:
1、CH3CH3+Cl2
光照
 

2、CH2=CH2+Br2
 

3、CH2=CH2+H2O→
 

4、nCH2=CH2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型.雨花石的主要成分SiO2属于(  )
A、氧化物B、酸C、碱D、盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).分析该反应并回答下列问题:下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是
 
(填序号).
a.恒温、恒容条件下,混合气体的平均相对分子质量不变
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2mol H2,同时生成1mol CH3OH
(2)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为
 
,c口通入的物质为
 

②该电池负极的电极反应式为:
 

③工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有
 
NA个电子转移.

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