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    【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）

    A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

    C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

    【答案】B

    【解析】

    A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜，反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，与题意不符，A错误；

    B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，B正确；

    C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用，反应为CaCO3CaO+ CO2↑，与题意不符，C错误；

    D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有HgSHg+S，Hg+S=HgS，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（ ）

    A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

    C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D.甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为___________________________ 。

    （2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

    2)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

    一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________，产物常用________检验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是

    A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

    B.N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥

    C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

    D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

    （1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJmol-1)则上述反应的△H=______________(用含a、b、c的代数式表示）kJmol-1。

    （2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmolmin-1)与催化剂的对应关系如表所示。

    催化剂

    Ru

    Rh

    Ni

    Pt

    Pd

    Fe

    初始速率

    7.9

    4.0

    3.0

    2.2

    1.8

    0.5

    ①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化剂的化学式）。

    ②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）

    （3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。

    A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

    B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产率

    C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高

    （4）在1L1molL-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________

    （5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。

    ①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为______________ 。

    ②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对硝基甲苯()是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制备对硝基甲苯的实验步骤如下：

    步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），以CCl4为溶剂，乙酸酐为脱水剂（与水反应生成乙酸），45℃下搅拌、回流1h。实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去）。

    步骤2反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

    步骤3:所得液体再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    （1）装置中，冷却水应从______________（填“a”或“b”)口通入。

    （2）反应须控制在45℃下进行的原因是______________。

    （3）步骤2中，过滤所得滤渣是______________（填化学式）；对滤液进行洗涤可用下列装置中的______________（填字母）。

    （4）表中所给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    催化剂

    n(催化剂)

    硝化产物中各种异构体质量分数（％）

    总产率（％）

    n(甲苯)

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    98.0

    1.2

    36.5

    59.5

    4.0

    99.8

    NaHSO4

    0.15

    44.6

    55.l

    0.3

    98.9

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    99.9

    0.32

    47.9

    51.8

    0.3

    99.9

    0.36

    45.2

    54.2

    0.6

    99.9

    已知：对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点分别为238.5℃、222℃和230.5℃。

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________，

    ②与浓硫酸作催化剂相比，NaHSO4作催化剂的优点有______________、______________。

    ③步骤3中，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是

    A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将变为的方法是

    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2

    ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

    ③与稀H2SO4共热后，加入足量的 NaHCO3

    ④与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    A.①③B.①②C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

    (1)乙烯的电子式为_______，分子中含有的共价键类型有_______(填极性键或非极性键)。

    (2)写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：

    反应④_______，反应类型：________；反应⑤________，反应类型：________。

    (3)反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为_________。

    (4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为86，则该烯烃的分子式为____，该烷烃存在多种同分异构体，请写出只能由一种烯烃加成得到的烷烃的结构简式：_______，并用系统命名法命名：_________。

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