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    20．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．难溶于水B．易挥发，有毒性
    C．苯分子中含有碳碳双键D．属于烃类化合物

    分析 A、根据苯在水中的溶解性进行分析；
    B、苯是一种有毒、易挥发的液体；
    C、苯不是单双键交替的结构；
    D、苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物．

    解答 解：A、苯是一种不溶于水的有机溶剂，故A正确；
    B、由于苯是一种有毒、易挥发的液体，故B正确
    C、苯不是单双键交替的机构，即苯中不含碳碳双键，故C错误；
    D、由于苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物，所以属于烃类化合物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，根据所学知识可以轻松完成，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用14C标记的一种C60羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，以下有关14C的叙述正确的是（　　）
    A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与15N含的中子数相同
    C．与12C60互为同素异形体D．与12C、13C互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列是氧化还原反应也是吸热反应的是（　　）
    A．灼热的炭与二氧化碳反应
    B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
    D．钢铁制品生锈的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
    推测3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（ OH） 2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲苯橡胶的结构简式如下，合成这种橡胶的单体应该是（　　）

    ①
    ②
    ③CH3-CH=CH-CH3 
    ④CH≡C-CH3  
    ⑤CH2=CH-CH=CH2．
    A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物 （III）的名称应是（　　）
    A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
    B．10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
    C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
    D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体．结合具体操作过程回答下列问题．
    （1）配制混酸：将3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400g/cm3）按体积比5：1混合后冷却．
    ①计算混酸中硫酸的质量分数为20%；
    ②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为12.33mL．
    （2）灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色．冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2%．
    ①固体中氧元素的质量分数为0.033（保留3位小数）；
    ②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为45：7．
    （3）溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应．列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）．
    （4）结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体．
    ①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是0.0268 mol；
    ②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为82%．（精确到1%）

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