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    【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

    C. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

    D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力

    【答案】B

    【解析】

    A项，如图甲所示，在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，同理距Na+最近的Cl-也有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B项，如图乙所示，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B错误；C项，如图丙所示，二氧化碳分子位于顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12个面共有，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C正确；D项，如图丁所示，在碘晶体中碘分子之间存在范德华力，碘分子内两个碘原子间存在非极性共价键，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。

    练习册系列答案
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    D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

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    A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

    C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu

    E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    (2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：__________________。

    (3)在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

    ①若X为Mg，W为C，则Z为__________________。

    ②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是___________________。

    (4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先__________________，再__________________，则说明溶液中含有Fe2+。

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    【题目】按要求回答问题。

    (1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

    水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

    氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

    写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

    (2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

    A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    (3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

    请根据信息回答下列问题:

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

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    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

    （3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

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