Question

已知450℃，1.0×10⁵Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1，在相同温度和压强下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ，在相同温度和压强下，向另一密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ，则下列关系中正确的是（　　）

• A、2Q₂=Q₁＜Q
• B、2Q₂＜Q₁=Q
• C、2Q₂＜Q₁＜Q
• D、Q₁=2Q₂=Q

Answer 1

考点：反应热的大小比较,反应热和焓变

专题：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．

解答： 解：450℃，1.0×10⁵Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热QkJ，加入2molSO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜Q，在相同温度和压强下，向另一密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，该反应与上述平衡等效，但转化的物质的量为上述一半，所以放出的热量也为上述一半，即＜2Q₂=Q₁，综上得：2Q₂=Q₁＜Q，故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意等效平衡的判断以及可逆反应的特征．