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【题目】WXYZ是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1121两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4

1)写出WX2的电子式

2)用元素符号表示XYZ原子半径由大到小的顺序

3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:

4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒

5Y2ZX4WXH2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为

【答案】1;(2NaSO

32NaOHaq+H2SO4aq═Na2SO4aq+2H2Ol△H=﹣114.6kJ/mol

4cHCO3+2cCO32+cOH=cNa++cH+);

5Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O

【解析】试题分析:W的最外层电子数是电子层数的2倍,推知W可能是CS,四种元素都是短周期元素,因此WCY是金属,与X形成1121两种化合物,即YNaXOZ的最高价正价与最低负价的代数和为4,则ZS,(1WX2CO2,其电子式为:;(2)半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,即半径由大到小:NaSO;(3Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,两者发生中和反应,2NaOHaq+H2SO4aq═Na2SO4aq+2H2Ol△H=﹣114.6kJ/mol;(4Y的最高价氧化物对应水化物为NaOHWX2CO2,因为CO2是过量的,因此发生NaOHCO2=NaHCO3HCO3H2OH2CO3OH,水解程度微弱,因此有:cHCO3+2cCO32+cOH=cNa++cH+);(5)应是Na2SO4COH2之间的反应,0.1molNa2SO4转移0.8mol电子,S的价态由+6→—2价,H2参与反应化合价升高,转移电子4.48×2/2.24mol=0.4mol,得失电子数目守恒,因此有CO参与反应,转移0.4mol电子,化合价升高,消耗CO的物质的量为0.2mol,因此反应方程式为:Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O

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(1)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大气污染,如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式_______________。

(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是

(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________________。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

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A. 铝罐可久盛食醋 B. 盐类都可用作调味品

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A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3g

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

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D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3g

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