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    17．以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：

    已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
    （1）A的分子式为C6H12O6C试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．加B溶液的作用为中和H2SO4．
    （2）反应⑥的反应类型为加成反应，E物质的官能团名称为羧基，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）写出反应③和⑤的化学反应方程式
    ③
    ⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采
    用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
    （5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中
    试剂    		有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

    分析 （1）淀粉在稀硫酸作催化剂的情况下水解，最终产物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能够使新制氢氧化铜还原生成砖红色的氧化亚铜，反应前需将作催化剂的硫酸中和掉；
    （2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
    （3）反应③是乙醇被氧化生成乙醛的反应；反应⑤是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应；
    （4）原子利用率百分之百的反应符合绿色化学的原则；
    （5）①对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变；
    ②分析使用浓硫酸和稀硫酸的稀硫酸的实验，比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多；

    解答 解：（1）淀粉在稀硫酸作催化剂的情况下水解，最终产物是葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，葡萄糖中含有醛基，能够使新制氢氧化铜还原生成砖红色的氧化亚铜，所以试剂C为新制Cu（OH）2悬浊液，反应前需将作催化剂的硫酸中和掉，所以加入试剂B的作用是中和H2SO4，
    故答案为：C6H12O6；新制Cu（OH）2悬浊液；中和H2SO4；
    （2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸中含有羧基，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：加成反应；羧基；；
    （3）反应③是乙醇被氧化生成乙醛的反应，化学方程式为，
    反应⑤是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，化学方程式为C2H5OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：；C2H5OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O；
    （4）工艺二原子利用率百分之百，更环保、更经济，故答案为：工艺二；
    （5）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol•L-1 H2SO4，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L-1，
    故答案为：3，4；
    ②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，
    故答案为：A C．

    点评 本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质，以及乙酸乙酯的制备、混合物的分离和提纯，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，题目难度不大，属于高考热点基础题型．

    练习册系列答案
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    ①有机物X的红外光谱
    ②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：3 回答下列问题：
    （1）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是，X在一定条件下能发生的反应是acd（选填字母）；
    a．加成反应   b．消去反应   c．酯化反应   d．水解反应
    （2）水杨酸能与化合物Y在一定条件发生取代反应生成X，该反应的化学方程式是
    （3）贝诺酯（C17HlsNOs）是一种新型抗炎、解热、镇痛药．在人体中，lmol贝诺酯与lmol水可以生成lmolX和lmol扑热息痛．有关扑热息痛的信息如下：
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    ②苯环上的一溴代物只有两种
    ③能和浓溴水反应生成白色沉淀
    ④能发生水解反应生成乙酸
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    （4）已知：用邻甲基苯酚可以合成有机物X．合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X的结构简则W的结构简式是．
    （5）芳香族化合物Q和X的分子式相同，Q具有下列性质，Q的异构体有17种
    ①能和NaHC03反应②能水解且能发生银镜反应，写出苯环上只有一个取代基的异构体的结构简式为．

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    A．李比希燃烧法B．铜丝燃烧法C．1H核磁共振法D．元素分析仪

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    B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
    C．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
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    12．某有机物的结构为，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体
    D．与乙酸互为同系物

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    A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
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    甲：Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
    乙：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
    丙：→Al（OH）3．
    A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少
    C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多

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    A．CH4分子的球棍模型：B．乙醇的结构式：
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    （2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：
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