Question

根据下列热化学方程式

（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol

（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol

（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H为

A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol

C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol

依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol故选B．

考点：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，