下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.臭氧具有氧化性,可用作自来水的消毒剂
B.活性炭具有还原性,可用作制糖业脱色剂
C.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂
D.氨气具有弱碱性,可用作食品工业制冷剂
科目:高中化学 来源:2017届北京市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极材料,经过电解处理形成的氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是
A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.获得耐蚀铝材的电极反应为:4Al–12e-+3O2=2Al2O3
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科目:高中化学 来源:2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷(解析版) 题型:选择题
生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述错误的是
A.纯碱可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污
B.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用
C.黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:推断题
盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药,其关键中间体H的合成路线如下:
(1)D中含氧官能团名称为 和 。
(2)D→E的反应类型为 。
(3)C还原可得到D,C的分子式为C15H12O3,写出C的结构简式 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。
①含有两个苯环且能发生银镜反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是
A.化学能转变为电能
B.阴极的电极反应为:CO2+4e-=C↓+2O2-
C.阳极的电极反应为:2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D.阴极上每通过4mole-,阴极区有1molCO2参与反应
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷(解析版) 题型:实验题
[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到。
已知:100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可溶解6.67 g。
实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:步骤1:在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放在冰水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计,另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5小时。
步骤2:将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到对氨基苯磺酸粗产品。
步骤3:将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤,收集产品,晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。
(1)实验装置中冷凝管由 处(填“a”或“b”)通入冷凝水。
(2)步骤1油浴加热的优点有 。
(3)步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是 ,用少量冷水洗涤的目的是 。
(4)步骤2和3均进行抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,其目的是 。
(5)步骤3中若溶液颜色过深,可用 进行脱色处理。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷(解析版) 题型:选择题
80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同
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科目:高中化学 来源:安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。通过查阅资料可知:①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2 热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:
(1)装置B的作用是______________;
(2)在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是____;
(3)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_________________。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
(4)提出假设:
假设1.白色固体只有NaNO3 ;
假设2.白色固体只有_________________;
假设3.白色固体是两种物质的混合物。
(5)实验验证:
①根据查阅的资料,要证明假设1是否成立,需要用到的试剂为____________________;
②为证明是假设2还是假设3成立,称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中(坩埚质量为ag),用酒精灯加热至质量不再改变,若假设3成立,则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是_______。(用含字母的不等式表示)
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科目:高中化学 来源:2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下:
I.回收硫
(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:。
然后,加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为。
II.冶炼铜
(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式:。
(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示。下列说法不正确的是。
A.Y极为粗铜、X极为纯铜
B.X极净增质量等于Y极净减质量
C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g
(4)几种金属离子的沉淀pH:
金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Cu(OH)2 | 4.6 | 6.4 |
Zn(OH)2 | 5.9 | 8.9 |
铜盐溶液中Fe2,Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入(选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。
III.冶炼铁
(5)化工厂利用菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)冶炼铁的原理是(用化学方程式表示):。生铁炼钢的主要原理是。
(6)生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈,金属电化腐蚀类型为。
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