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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.臭氧具有氧化性,可用作自来水的消毒剂

B.活性炭具有还原性,可用作制糖业脱色剂

C.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂

D.氨气具有弱碱性,可用作食品工业制冷剂

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届北京市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极材料,经过电解处理形成的氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O

B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O

D.获得耐蚀铝材的电极反应为:4Al–12e-+3O2=2Al2O3

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科目:高中化学 来源:2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷(解析版) 题型:选择题

生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述错误的是

A.纯碱可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污

B.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用

C.黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质

D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药,其关键中间体H的合成路线如下:

(1)D中含氧官能团名称为

(2)D→E的反应类型为

(3)C还原可得到D,C的分子式为C15H12O3,写出C的结构简式

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式

①含有两个苯环且能发生银镜反应

②分子中只有4种不同化学环境的氢

(5)请以为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是

A.化学能转变为电能

B.阴极的电极反应为:CO2+4e-=C↓+2O2-

C.阳极的电极反应为:2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

D.阴极上每通过4mole-,阴极区有1molCO2参与反应

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷(解析版) 题型:实验题

[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到。

已知:100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可溶解6.67 g。

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:步骤1:在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放在冰水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计,另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5小时。

步骤2:将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤3:将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤,收集产品,晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)实验装置中冷凝管由 处(填“a”或“b”)通入冷凝水。

(2)步骤1油浴加热的优点有

(3)步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是 ,用少量冷水洗涤的目的是

(4)步骤2和3均进行抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,其目的是

(5)步骤3中若溶液颜色过深,可用 进行脱色处理。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是( )

起始浓度

c(NO2)/mol ·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol ·L-1

0.10

0.10

0.20

A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同

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科目:高中化学 来源:安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。通过查阅资料可知:①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2 热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

(1)装置B的作用是______________;

(2)在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是____;

(3)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_________________。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

(4)提出假设:

假设1.白色固体只有NaNO3 ;

假设2.白色固体只有_________________;

假设3.白色固体是两种物质的混合物。

(5)实验验证:

①根据查阅的资料,要证明假设1是否成立,需要用到的试剂为____________________;

②为证明是假设2还是假设3成立,称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中(坩埚质量为ag),用酒精灯加热至质量不再改变,若假设3成立,则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是_______。(用含字母的不等式表示)

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科目:高中化学 来源:2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下:

I.回收硫

(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:。

然后,加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为。

II.冶炼铜

(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式:。

(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示。下列说法不正确的是。

A.Y极为粗铜、X极为纯铜

B.X极净增质量等于Y极净减质量

C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g

(4)几种金属离子的沉淀pH:

金属氢氧化物

开始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.7

Cu(OH)­2

4.6

6.4

Zn(OH)2

5.9

8.9

铜盐溶液中Fe2,Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入(选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。

III.冶炼铁

(5)化工厂利用菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)冶炼铁的原理是(用化学方程式表示):。生铁炼钢的主要原理是。

(6)生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈,金属电化腐蚀类型为。

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