Question

I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为           ；

     ②100℃时反应的平衡常数为                       。

（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH (g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是           （填字母序号）。

     A．c(H₂)减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

     C．CH₃OH的物质的量增加   D．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

     E．平衡常数K增大

（3）已知： 反应：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

             H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

Ⅱ    

请回答：

①H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是____                         ___。

②断开1 mol H—O 键所需能量约为______kJ。

Answer 1

I、（1） a c    II、（1）0.024 mol·L^-1·min^-1；   7.2×10^-3 ；（2）C、D

（3）①  2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g)   ΔH= —484 kJ/mol   ②463.5