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    20．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质（　　）
    A．一定是一种单质B．一定是纯净物
    C．可能是混合物也可能是纯净物D．一定是同位素组成的不同单质

    分析 混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．

    解答 解：混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物也有可能是混合物，故C正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：3H2+N2═2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量
    B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    C．N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量
    D．NH3的能量一定高于N2的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（　　）
    A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．回答以下问题：
    （1）Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中含有极性键的数目是4；NH4+的空间构型是正四面体．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有8mol N-H键断裂，则形成的π键有6mol．
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化和sp3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
    A．共价键      B．离子键       C．氢键       D．范德华力       E．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2?H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．
    ①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
    （3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
    （4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是尿糖的检测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
    ①甲池中有红色物质析出的是碳棒．甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    ②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ②写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一种离子方程式表示的是（　　）
    A．氧化铜分别溶于盐酸和醋酸
    B．石灰石分别与硝酸和盐酸反应
    C．硫酸铜溶液分别与氯化钡和氢氧化钡溶液反应
    D．稀硫酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而   Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这写层糖衣的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
    （4）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁．
    （1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，须要进行检验，其方法是取少量溶液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液若溶液变红色证明含铁离子，氯化铁未全部转化，若滴入后无红色出现，说明FeCl3溶液都转化为FeCl2．
    （2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应中有电子得失的是（　　）
    A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
    C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

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