Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．1.0mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

【答案】分析：A．由质子守恒来分析；
B．铵根离子水解；
C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液；
D．钠离子、硝酸根离子不水解．
解答：解：A.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B.1.0mol/L NH₄Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．因钠离子、硝酸根离子不水解，也不参加反应，则混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．