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    （18分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
    A                           B                  
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、       、沉淀、过滤、       、冷却结晶、烘干。
    （3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。
    ①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；
    ②本实验用到的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯外还需要的有___________________、______________________，
    ③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。没有进行操作④，会________； 
    （1）Ca(OH)2或CaO；  Na2CO3    （2）溶解；蒸发
    （3）①2.9g      ①②③④⑤
    ②500ml容量瓶、胶头滴管③偏高偏低 (每空2分）
    （1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，则A是氢氧化钙或氧化钙。粗盐中含有钙、镁离子等杂质，所以还需要碳酸钠除去钙离子，即B是碳酸钠。
    （2）过滤之前需要先溶解，要得到氯化钠晶体，需要蒸发。
    （3）①500 mL 0.1mol/L的NaCl中含有0.05mol氯化钠，质量是0.05mol×58.5g/mol＝2.925g，所以应该用托盘天平称量2.9g。
    ②准确配制一定物质的量浓度溶液时需要相应规格的容量瓶，即500ml容量瓶；定容时需要胶头滴管。
    ③根据c＝n/V可知，俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；如果没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是           ；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                                      ；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                    ；
    （4）步骤⑤的目的是                                  ；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是    （填序号）。
    A．试样中含有加热不挥发的杂质
    B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全
    F．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（   ）

    选项
    		气体
    		a
    		b
    		c
    		d
    A
    		CO2
    		盐酸
    		CaCO3
    		饱和Na2CO3溶液
    		浓硫酸
    B
    		Cl2
    		浓盐酸
    		MnO2
    		NaOH溶液
    		浓硫酸
    C
    		NH3
    		饱和NH4Cl溶液
    		消石灰
    		H2O
    		固体NaOH
    D
    		NO
    		稀硝酸
    		铜屑
    		H2O
    		浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                     。
    （2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                            。
    （3）①写出反应V的化学方程式                                 
    ②写出反应VI的离子反应方程式                                      。
    （4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           
    （5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                            。
    （6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

    (1)写出编号仪器的名称：
    ①________，②________。
    (2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
    (3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
    (4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
    (5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）氯气是一种重要的工业原料。
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是        。
    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是               （填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是               。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是              。
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                          。
    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．

    气体
    		a
    		b
    		c
    		d

    		乙醇
    		浓
    		溶液
    		浓

    		浓盐酸

    		溶液
    		浓

    		饱和溶液
    		消石灰

    		固体
    NO
    		稀
    		铜屑


     
    （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．
    （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
    ①气体____________，理由是____________．
    ②气体____________，理由是____________．
    ③气体____________，理由是____________．
    ④气体____________，理由是____________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
    (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                    。
    (3)浓硫酸的作用是                与              。
    (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止  。
    (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

    (1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为                              ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                    ；
    (2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为                 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                ；
    (3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有 
                               溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有             溶液可验证其还原性; 而C中盛有             溶液可验证其漂白性。

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