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    15．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体是（　　）
    A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

    分析 某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，该烃的结构简式为CH≡C-CH2CH3，然后结合同分异构体的概念及“与该烃不同类别的同分异构体”进行判断．

    解答 解：某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，该烃的结构简式为CH≡C-CH2CH3，某有机物是该烃不同类别的同分异构体，说明该有机物不属于炔烃，若含有双键，应该含有2个碳碳双键，根据分析可知，满足条件的只有D，
    故选D．

    点评 本题考查了加成反应原理、同分异构体判断，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握加成反应原理、铁粉羔羊体的概念，试题侧重考查学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA
    B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
    C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
    D．标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列四个图象中，反映出的对应变化关系错误的是（　　）
    A．将等质量的锌片和铁片分别加入足量的等质量等质量分数的稀盐酸中
    B．向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液
    C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
    D．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火馅皆呈黄色，但生成固体的颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸在光照下会有气体产生，其成分中有氧气
    C．亚硫酸露置在空气中酸性减弱
    D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

    （1）操作I的内容是净化、干燥除去有害成分，此操作目的是防止催化剂中毒．物质B是H2O．a=98．
    （2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿（FeS2）造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe203．
    （3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是常压下SO2转化为SO3的转化率已很大
    （4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    （5）若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90%．则二者得到硫酸的质量比为15：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

    （1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
    （3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
    （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计．
    已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如图1）．

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    C-HC-OC=OH-HH-O
    413.4351745436462.8
    已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验温度/℃起始量达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    1650421.66
    2900211/33
    3900abct
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②实验2条件下的平衡常数K=1．
    ③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
    ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA
    B．10mL pH=6的纯水中含OH-数目为10-10 NA
    C．1mol羟基中含有的电子数目为9 NA
    D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA

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