Question

【题目】某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题

(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。

(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。

(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)

A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管Ⅲ中出现白色浑浊

C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气

(4)若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。

Answer 1

【答案】 品红溶液褪色 B 448

【解析】

浓硫酸具有强氧化性，和单质铜在加热条件下能生成SO2；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了还原性；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质。

(1) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：；

(2) SO2能使品红溶液褪色，故试管Ⅱ中的现象为品红溶液褪色；

(3) A. 试管I中有CuSO4生成，将反应后的溶液滴入水中，溶液呈蓝色，故A正确；

B. 试管Ⅲ中SO2不会和BaCl2反应，所以不会出现白色浑浊，故B错误；

C. 试管Ⅳ中SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，故C正确；

D. 试管V中的NaOH溶液可以和SO2反应，所以可以用于吸收尾气，故D正确；

故答案为：B；

(4) ，反应中生成1mol SO2被还原的H2SO4为1mol，若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的SO2气体为0.02 mol，体积为448mL（标准状况下）。