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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可以证明胶体粒子带电
    C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
    D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

    分析 A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；
    B．胶体粒子吸附电荷带电；
    C．分散系的分类是依据分散质粒子大小；
    D．胶体不能透过半透膜．

    解答 解：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm～100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；
    B．胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B正确；
    C．分散系的分类是依据分散质粒子大小，分散质粒子大小是溶液与胶体的本质区别，故C错误；
    D．胶体粒子很小，可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的重要性质和分散系，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意胶体与其它分散系的本质区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
    （3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
    B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于0.5NA
    C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物质的量浓度为3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下，将V L HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg．cm-3，则此溶液物质的量浓度为（　　）
    A．100ρV/（36.5V+2240）B．1000ρV/（36.5V+2240）
    C．ρ V/（36.5V+2240）D．（1000+36.5ρV）/（ 36.5V+2240）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①强酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物．
    A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、HCO3-
    C．滴入石蕊显红色的溶液中：K+、Ca2+、Fe2+、NO3-
    D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H3O+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
    B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
    C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（　　）
    A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．2

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